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（8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用     
（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液           后，小心轉(zhuǎn)入                    （填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2 cm處，改用                 （填儀器名稱）
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
⑥計算需要NaOH固體的質(zhì)量：      g
請回答：
（1）正確的操作順序?yàn)?u>                           （填序號）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           。
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度            （填“偏大”、“偏小”）

下列實(shí)驗(yàn)方法或除雜方法正確的是（  ）

A．鈉著火時可以用干砂土來撲滅

B．鈉也可以保存在CCl4中

C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是

A．用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體

B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸

C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL鹽酸

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去CO2中的HCl

B．干燥Cl2

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2

從化學(xué)反應(yīng)的分類角度來考慮下列反應(yīng)原理，不屬于同類的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣

B．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D．實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（   ）

A．蒸發(fā)

B．過濾

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

D．制備氫氧化鐵膠體

某同學(xué)用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16．0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10．0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（  ）

A．大于6．0mL	B．等于6．0mL
C．小于6．0mL	D．無法判斷

分別稱取0．2gNaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，若兩次所消耗鹽酸的體積分別為25．02mL、24．98mL，下列說法中正確的是

A．若鹽酸的濃度為0．2，則第一次測出的鹽酸的濃度偏高

B．若NaOH中混有少量的Na2CO3，則測定的結(jié)果偏高

C．開始讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束時也仰視滴定管讀數(shù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

D．第二次測定的數(shù)據(jù)可能是由于滴定時不小心把鹽酸滴到錐形瓶外面引起的

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片

B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中

C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱

D．在用水吸收HCl氣體時可把導(dǎo)管直接插入液面下

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A．用25mL量筒量取22.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3