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為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na₂CO₃溶液
（5）加過量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）	B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）	D．（5）（2）（4）（3）（1）

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；       
（2）分離水和汽油的混合物；       
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；       
（4）分離相溶的CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+

B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+

D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	鹽酸	過濾
B	NaHCO3	NH4Cl	—	加熱
C	鐵粉	銅粉	稀硫酸	過濾
D	甲烷	乙烯	溴水	蒸餾

 

下列選項的括號內(nèi)是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（    ）

A．二氧化碳中混有SO2（飽和NaHCO3溶液）

B．氮氣中混有氧氣（灼熱的銅網(wǎng)）

C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕

D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

只用一種試劑就能鑒別出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三種溶液，應選用下列試劑中的

A．BaCl2

B．HCl

C．NaOH

D．Ba(OH)2

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液�、菁舆^量BaCl₂溶液。不合理的操作順序是

A．①④②⑤③

B．⑤④②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作I為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  。
（3）操作III的順序依次為：             、冷卻結晶、過濾、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：
a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為                。

下列陽離子中，不能用于區(qū)別SO₄^2—、OH^—兩種離子的是

A．Fe3+

B．Ba2+

C．Cu2+

D．H+

現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．蒸餾、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液