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下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是

下列分離或提純物質所用的方法不正確的是

A．用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣

B．用分液的方法分離酒精和水的混合物

C．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的泥沙

D．用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的少量鋁粉

（7分）（1）提純下列物質（括號內為雜質），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

	括號內為雜質	除雜試劑	操作名稱
1	乙炔（硫化氫）
2	溴苯（溴）
3	苯（苯酚）

（2）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列四種無色液體：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CHO、HCOOH、CH₃COOH，該試劑可以是                 。

氣體X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO₃溶液時產生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO₃，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是(  )
①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂ ③一定不含NH₃、Cl₂　④可能含有Cl₂、CO₂

A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質是(　)

A．Al2(SO4)3

B．BaCl2

C．NaOH

D．FeSO4

選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應具備的性質是

A．不溶于水，且密度必須比水大

B．不溶于水，且密度必須比水小

C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D．易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學反應

下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是   （   ）

從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是

A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈

B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產生H2

C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應

（12分）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________；
得到濾渣1的主要成分為______________    _____。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_____________________，使用H₂O₂的優(yōu)點是_________；調溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 簡述第③步由濾液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是________________________ 。
⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（ ）

A．Fe (Al)——氫氧化鈉溶液，過濾	B．KNO3(NaCl)——結晶
C．水(NaCl)——蒸餾	D．淀粉(泥沙)——滲析