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可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是                       （   ）

A．Ba（NO3）2溶液	B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液	D．CH3COOH溶液

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。
（1）原溶液中肯定存在的離子是            ；肯定不存在的離子是           。
（2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中   （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-。

（12分）有一固體混合物可能含有氯化鐵、亞硝酸鈉、硝酸銀、氯化銅、硝酸鈉、熟石灰和氯化銨等7種物質(zhì)。將混合物溶于水得白色沉淀和無色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。無色溶液與強(qiáng)堿共熱放出的氣體可使酚酞變紅。無色溶液也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色溶液受熱時可放出氮?dú)狻?br />已知：K_sp(AgNO₂)=6.0×10^-4；K_sp(AgCl)=1.56×10^-10
回答下列問題（用化學(xué)符號回答）：
（1）該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)是________________，肯定不存在的物質(zhì)是_______________。
（2）混合物溶于水時所得的白色沉淀中肯定有________________。該沉淀溶于氨水的離子方程式為_______________________________________。
（3）無色溶液中，使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)是___________________。
（4）寫出無色溶液受熱時放出氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式__________________。

下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（　　）

A．溶解過濾

B．結(jié)晶

C．蒸餾

D．萃取

限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是

A．硝酸銀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液

D．鹽酸

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（   ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba（OH）2

D．AgNO3

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是：(     )
①分液   ②過濾   ③分餾    ④重結(jié)晶    ⑤滲析

A．①③⑤

B．②④

C．①②

D．②⑤

（10分）按下列要求回答
（1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />①Fe（Al）                   ②NH₃（H₂O）            
③NO（NO₂）                  ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           
（2）實驗室配制100mL0.5mol·L^?1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
①應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末                  g。
②配制時應(yīng)選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、        。
③若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是              。

A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量至刻度線

B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

D．定容時府視刻度線

（ 10分）分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃,可選用試劑           
（2）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂,可選用試劑           
（3）除去SiO₂中混有的少量CaO,可選用試劑           
（4）除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺,可選用試劑           
（5）除去Fe粉中混有的少量鋁粉,可選用試劑           

（16分）粗食鹽中除含有鈣離子(CaCl₂)、鎂離子(MgCl₂)、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為            。
何時停止加熱   。
（2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子，所用試劑      。如何檢驗SO₄^2－離子是否除凈簡單操作為       。
（3）粗食鹽中除去鈣離子所用試劑為      。化學(xué)反應(yīng)方程式    
（4）粗食鹽中除去鎂離子所用試劑為      �；瘜W(xué)反應(yīng)方程式