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（本題共16分）磷礦石的主要成分是Ca₅F(PO₄)₃，含少量MgO、Fe₂O₃等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F(PO₄)₃+ 7H₃PO₄→5Ca (H₂PO₄)₂+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是___________
（3）在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是_________。
a. 該萃取劑與水互不相溶            b. 相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c. 磷酸在該萃取劑中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途____________________________________。
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是____________________。

(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
(2) B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。
(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是__________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(10分)某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ _____________。
(2)寫出試劑Y的名稱：__________________ _________________。
(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，
①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：________ ____________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有______ ____（填化學(xué)式，下同）；                      
②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO₃溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到14.35g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ___________。

（8分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                 ；
（2）操作I的目的是                                    ；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有                                ；
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式：                              ；

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應(yīng)II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為                            。
（3）①寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                 
②寫出反應(yīng)VI的離子反應(yīng)方程式                                      。
（4）在整個合成過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           
（5）反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                              。

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是　　　　　　　　　（填寫裝置的序號）。
　
（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            　。
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法　　　　　　　　　　　　　。
（5）該小組又進行了如下實驗：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運用下列實驗，檢測該漂白液的性質(zhì)。
①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色；
②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。
請回答以下問題：
a、實驗①表現(xiàn)出該消毒液具有　　　　　　　性；
b、實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是　　　　　　_______________________；
c、實驗③中涉及反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 ____________；

（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥               。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.0110⁵Pa）的體積。
〖問題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是          。

A．等待實驗裝置冷卻

B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                         。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

己知NH₃極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH₃尾氣吸收的是（   ）

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋	1.9	3.2
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7	9

步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c．  Cu(OH)₂     d．NH₃?H₂O
（4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl₂，需要在                         加熱CuCl₂·2H₂O。

（15分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣
②	制氨氣
③	制氯氣

(1)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。

(2)上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是      ，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式                                             .
（3）若用上述制備的裝置制備,應(yīng)選擇的試劑為                     .
(4)制備需用的鹽酸1OOml,現(xiàn)用的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取的鹽酸的體積為            mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)               。
A.100mL量筒       B.托盤天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中，不正確的是                        (填寫標號)。
A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次