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某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

(1)若裝置中不用U型管，實驗也能順利進行，原因是：                           
(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N₂的流速，
②________                                            
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，熄滅酒精燈，________                                            
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：
①空瓷舟質量m_0/g；      ②瓷舟與鈣的質量m_1/g；③瓷舟與產(chǎn)物的質量m_2/g
①計算得到實驗式CaxN₂，其中x＝________     （用m₀、m₁、m₂表示）
②若通入的N₂中混有少量O₂，理論值比實際測得x值   （填“偏大”或“偏小”）

實驗室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據(jù)實
驗步驟填寫下列空白。
（1）加入的A是         ，檢驗A是否過量的方法是                 。
（2）操作a是        ，用到的玻璃儀器有       、          、         。
（3）溶液中加入的B物質是     ，應加入過量B物質的理由是           。
（4）操作b是            ，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是        ，該儀器在此處的作用是                    。

市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. B在反應①中可能起催化作用                   B．設計③的目的是制取氧氣
C．第②步分離混合物的方法是過濾                 D．白色沉淀D為CaCO₃

（12分）I．下圖是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）。
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是                 。
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）__________若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是  ___________。

①用Zn與稀鹽酸反應制H₂     
②用CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂  
③用固體NaOH和濃氨水制NH₃   
④用Cu與稀HNO₃反應制NO
⑤用MnO₂與雙氧水反應制O₂
⑥濃硫酸與銅片反應制SO₂
⑦用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂
II. 某校化學研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接   、   接b，c接    、     接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是____________；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為                                 ；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                             ；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為                                           。

（16分）欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請按要求回答下列問題:
A．用量筒量取濃硫酸       
B．反復上下顛倒搖勻
C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗凈所用儀器           
E．稀釋濃硫酸
F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶  
（1）其操作正確的順序為（填編號）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點后保留一位)�，F(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒，應選用      mL的量筒最好。
②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使結果濃度        。(填偏高,偏低或無影響)
③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應                              。
（3）下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是                          。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶中并加水定容
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

（8分，每空2分）實驗室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化鈉溶液。請回答下列問題：
（１）應用托盤天平稱取NaCl固體　　　　　g；
（２）下列儀器中，配制時一定不會用到的是（填字母）　　　　　；
Ａ．量筒                           Ｂ．500 mL燒瓶
Ｃ．膠頭滴管                     D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有　　　　            ；
（４）右圖所示是某同學配制溶液時最后兩個步驟，按其操作定容，對所配溶液濃度有何影響？ 　　 （填“偏高”、”偏低”或“無影響”）；

（13分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從            管口進氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                                        。
（2）該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有             

（3）實驗中若需用所給裝置量取NH₃的體積，試簡述操作方法
                                                                         
所裝液體最好是____（填字母編號）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
本實驗應對量氣裝置多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②           ，③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱（可以不填滿，也可以再加行）
（4）用所給裝置設計實驗，完成下列表格

裝置序號	儀器中所加物質名稱	目的或現(xiàn)象

實驗室里需要500mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是

A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水	B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液	D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

（12分）實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___________g燒堿
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、托盤天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器有____________
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為           
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列             
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是     。

A．忘記將洗滌液轉入容量瓶；

B．容量瓶洗滌后底部內壁有水珠而未作干燥處理；

C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；

D．定容時俯視刻度線；

（12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒 瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的 ▲         

(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器       ▲      (寫儀器名稱)                                 
(3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    ▲    mL，量取硫酸時應選用  ▲  mL規(guī)格的量筒（填字母番號）
A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為          ▲             ; 若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為      ▲    。
(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ^－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的是   ▲   。
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處