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(9分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： _____         __________________________。
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________．
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________
_____________________________________________________________________________。
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替制NH₃？______________(填“能”或“不能”)。

（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                    。
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ，其中HNO₃表現(xiàn)的性質(zhì)是                 ，當(dāng)有4molHNO₃被還原時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                  。
（3）裝置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                               。

某無色氣體可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過如圖中洗氣瓶后氣體體積減小，通過干燥管后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是

A．干燥管內(nèi)固體為堿石灰	B．原氣體中一定有NO和O2
C．原氣體中一定有NH3、NO和CO2	D．原氣體中一定沒有HCl、Br2和CO2

乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式                 。
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下

實(shí)驗(yàn)編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	測得有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

  （1）干燥管的作用是：         ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液         （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                   。
（2）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是         mL和         mol/L。
（3）分析實(shí)驗(yàn)         （填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是         。
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是                   。

(12分）
KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
I.
①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②殘?jiān)�中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂與Cacl₂物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO₃晶體。你認(rèn)為能得到KClO₃晶體的原因是________________。
IV.將I中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是________。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是________

利用以下裝置探究氯氣的性質(zhì)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C1₂的化學(xué)方程式                                ；
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要用到的儀器有                   （填寫序號）。
①分液漏斗②堿式滴定管⑧酒精燈④圓底燒瓶⑤長頸漏斗
（2）若E中的干燥有色布條：不褪色，則D中盛有的試劑是                   。
（3）G中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。
（4）F中盛有蒸餾水，C1₂通過后可觀察到溶液的顏色變?yōu)?u>    色，說明溶液中存在      ；將該溶液加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅色褪去的原因
                                                               。
（5）若F中盛有的是溴化亞鐵溶液，通入過量C1₂后，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘?jiān)��?br />Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

（10分）下列示意圖是實(shí)驗(yàn)室中常用于制取氣體的裝置，根據(jù)你所掌握的知識回答
下列問題：

（1）制取下列氣體的裝置分別是（填字母代號）：
氯氣___  ____、氨氣___   ___、二氧化碳_____  _、NO___  ___
（2）以上氣體可以用E裝置收集的有（填化學(xué)式）______________________
（3）分別寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂和NH₃的化學(xué)方程式：
Cl₂：                                             
NH₃：                                            

(13分)摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO₄溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO₄液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe^2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

下列氣體有色的是

A．Cl2

B．NO

C．SO2

D．NH3