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（16分）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學(xué)們展開討論：
方案甲：

（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
                                                                  ．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
（4）老師請同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預(yù)期實驗現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。
（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。

下列能達到實驗?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412323661410582.jpg" style="vertical-align:middle;" />

（13分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L^－1的HCl標(biāo)準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計算結(jié)果．請回答下列問題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca^2＋反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分數(shù)將__________（填下列序號之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______         __（只填化學(xué)式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____     ____。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、玻璃棒外還有___        _____（填儀器名稱）。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H₂為2 L， 
則同樣條件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。
(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn+H₂SO₄   ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄ CO↑ + CO₂↑ + H₂O，
下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______(填答案編號)。

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、
________(填答案編號)。
a．濃硫酸    b.澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液   d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)____________。
③E裝置的作用是______________________________________________________，
上述裝置最后尾氣處理的方法是_____________。
④準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng))，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是__________(填答案編號)。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

（9分）有人設(shè)計一個Na₂O₂與CO₂反應(yīng)實驗裝置圖如下：
 
打開止水夾,發(fā)現(xiàn)CO₂通過裹有Na₂O₂的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的結(jié)論是：
a:有氧氣生成：b:                                 
（2）甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m g的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的樣品，并用下圖所示儀器測定樣品的組分。

請回答下列問題：
①甲同學(xué)通過實驗測得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學(xué)讀取實驗數(shù)據(jù)時應(yīng)注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。
②乙同學(xué)通過連接儀器①②進行實驗，他測得的數(shù)據(jù)是             。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果偏高，理由是                     。
③為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗裝置進行改進（每種儀器只準使用一次），寫出各儀器接口的連接順序                           。 
④按③設(shè)計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是w₁ g和w₂ g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                       。
⑤在③的改進裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處       （若沒有，此空不必回答；若有，請一并說出不足的理由）                  。

能區(qū)別 NaCl 、 AgCl 、CuSO₄、 MgCl₂四種固體的試劑是   （   ）

A．蒸餾水	B．蒸餾水、硝酸
C．蒸餾水、氨水	D．蒸餾水、 BaC12溶液

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器略去），能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

A	B	C	D
制取乙酸乙酯	檢查裝置的氣密性	定量測定 H2O2的分解速率	證明 CH3CH2OH 發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

(8分)某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末來測定W的相對原子質(zhì)量。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：
(1)儀器中裝入的試劑：B________、C________、D________。
(2)連接好裝置后應(yīng)首先__________________________________________________，其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是
________________________________________________________________________。
在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是___________________________________________，
其處理方法是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a
②E管和WO₃的總質(zhì)量b
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知)。
計算式1：A_r(W)＝________；計算式2：A_r(W)＝________。

(9分)A、B、C是中學(xué)常見的三種非金屬單質(zhì)，常溫下B為無色氣體，A、C為固體，甲、乙、丙為中學(xué)常見的三種化合物，常溫下C易溶于乙中，A、B、C與甲、乙、丙之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出C轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式________________________________________。
(2)常溫下，按右圖裝配裝置，待內(nèi)外氣體壓強不變時，水銀柱液面在M處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入乙，乙在B中充分燃燒，水銀柱推向左管。

簡要回答下列問題：
①寫出乙燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
②水銀柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄滅后，靜置一段時間恢復(fù)到原溫度，右管水銀的位置應(yīng)該是________。
A．仍在M處　　　B．高于M處　　　C．低于M處
做出選擇后，簡要說明理由_______________________________________________。
④用下圖所示裝置檢驗乙燃燒的產(chǎn)物A、B、C、D中所盛放的藥品名稱是：

A．________　B．________　C．________　D．________