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科目： 來源： 題型：單選題

從化學角度分析，下列敘述不正確的是：


  1. A.
    化學是在分子原子水平上認識物質(zhì)，所以通過化學手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子
  2. B.
    化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門學科的重要標志
  3. C.
    綠色化學是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學工業(yè)
  4. D.
    化學反應中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)

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科目： 來源： 題型：單選題

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是


  1. A.
    蒸餾水
  2. B.
    稀H2SO4
  3. C.
    CuSO4溶液
  4. D.
    Fe(OH)3 膠體

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科目： 來源： 題型：單選題

1 mol氧氣和36.5 g氯化氫氣體相比較，前者的體積與后者的體積的關(guān)系是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    后者大
  3. C.
    相等
  4. D.
    無法判斷

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科目： 來源： 題型：單選題

由下列一組物理量就可以估算出氣體中分子間平均距離的是


  1. A.
    阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量
  2. B.
    阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度
  3. C.
    阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的質(zhì)量和體積
  4. D.
    該氣體的體積和摩爾質(zhì)量

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    在共價化合物中可能存在離子鍵
  2. B.
    只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
  3. C.
    含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
  4. D.
    非極性鍵只存在與非金屬單質(zhì)中

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科目： 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是


  1. A.
    熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
  2. B.
    顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深
  3. C.
    還原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―
  4. D.
    熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目： 來源： 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是


  1. A.
    原電池中溶液能電離出自由移動的離子]
  2. B.
    有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接
  3. C.
    電極上自發(fā)進行的氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移
  4. D.
    電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是


  1. A.
    若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是放熱反應
  2. B.
    若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為放熱反應
  3. C.
    Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應
  4. D.
    化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化

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科目： 來源： 題型：單選題

欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是


  1. A.
    加水溶解后過濾
  2. B.
    配成溶液后通入足量CO2氣體
  3. C.
    將固體加熱
  4. D.
    先加足量鹽酸后過濾

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科目： 來源： 題型：單選題

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：


  1. A.
    決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
  2. B.
    化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
  3. C.
    對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等
  4. D.
    改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

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