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在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是

A．海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來制備Mg

D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

下列屬于物理變化的是

A．重油的裂化	B．硝酸使蛋白質(zhì)變性
C．煤的干餾	D．石油的分餾

已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

（8分）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
2Fe^3＋＋Fe === 3Fe^2＋
2TiO^2＋(無色) ＋Fe＋4H^＋=== 2Ti^3＋(紫色) ＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色) ＋Fe^3＋＋H₂O ="==" TiO^2＋(無色) ＋Fe^2＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂·n H₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項）。
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄ ，可采用_____________方法。

（6分）請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設(shè)備②中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（2）已知SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是  （填序號）。

A．H2O	B．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4	D．NH3·H2O溶液

（4）在101Kpa時，燃燒1kg含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），則表示FeS₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                     。

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸點為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是__________________ 。
（2）ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號）

A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．KMnO4

（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

(10分)膽磯(CuSO₄?5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設(shè)計合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B．加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O

C．加人稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O

D．加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為______，c點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為______。
②1000⁰C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                             。
（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

（16分）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
（3）副產(chǎn)品的一種用途為       ，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                              雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
(5) 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是 （    ）

A．2HgO2Hg＋O2↑	B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑	D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2