欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（12分）合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝         。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部
分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
已知1mol H₂O(g)轉變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O(g)在高溫下反應的熱化學方程式                                            。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式               。

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。
 
根據(jù)示意圖回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入試劑的順序是       、     、      、       。
(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                           。
(3)工業(yè)上MgCl₂·6H₂O晶體在            氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                      。

下列有關化學與生活的說法不正確的是

A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2	B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產中，采用循環(huán)操作的是（   ）
①硫酸工業(yè)　　  ②合成氨工業(yè)　  　�、巯跛峁�業(yè)

A．②③

B．①②

C．①③

D．①②③

常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨氣。用來合成的電解質在電解池中起傳導H^＋的作用，它是一種固體復合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個電極則是吸附在SCY內外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說法中不正確的是

A．陽極的反應式為 H2－2e－＝2H＋	B．陰極的反應式為 N2+6e－+6H＋=2NH3
C．電解的總反應式 N2+3H22NH3	D．電解的總反應式為 3H＋+ N3－ NH3

下面是合成氨的簡要流程示意圖：

沿x路線回去的物質是                                          （    ）

A．N2和H2

B．催化劑

C．N2

D．H2

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的容器內按下列各組物質的量加入反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（    ）

A	6	2	0
B	1	0	4
C	3.5	1	2
D	5	1.5	1

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下的化學反應且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題：
（1）下列做法中，最不可取的是（填寫代號）               
加入過量的生石灰后過濾
加入過量的生石灰后蒸餾
加入過量的生石灰后分液
（2）為了防止暴沸應加入              。冷凝管中水從       口進，從      口出。
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適當調整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
（4）在你選擇需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有            
                                        （儀器盡可能答完整）

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，在上述條件下，SO₂的轉化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO₃ ，采取加壓措施的目的

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率

C．加壓可使SO2全部轉化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應速率，提高生產效率