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（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO₃和Mg(OH) ₂。寫出醋酸與Mg(OH) ₂反應(yīng)的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO₃來補碘，為驗證食鹽中的KIO₃，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學(xué)方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產(chǎn)生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)
①甲溶液 A + B + C
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：
（1）A的電子式是              。    
（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱分別為        、        。第二步采用的反應(yīng)條件為                          。
（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學(xué)方程式是: _______________________。
上述實驗裝置設(shè)計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
（7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是             。  

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗?zāi)康�，一次實驗中至少�?yīng)進行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認為無影響，該空不用回答）。

（11分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調(diào)味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是            ；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：          ；
（3）B、D分子中官能團的名稱分別是         、          ；
A→B的反應(yīng)類型是         ；
寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：                                 　；
（4）大多數(shù)的有機反應(yīng)速率比較緩慢，我們在實驗或生產(chǎn)中為了提高有機反應(yīng)的速率，通常采取的措施有                                   （填一項即可）。

工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是                                                            （　　）

A．電解法	B．鋁熱反應(yīng)法
C．氫氣或CO還原法	D．熱分解法

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性； b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

下列描述不正確的是

A．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。

B．工業(yè)制硫酸，需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個熱交換器

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室，避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D．用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2＋濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入適量能使溶液恢復(fù)成原來濃度

(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料  生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，該反應(yīng)在      中進行。
(2)為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO₃，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入             ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣。

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 (    )

A．使用吸收塔設(shè)備	B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料	D．使用崔化劑

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右

B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率