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0.5mol氯氣中含有（　�。�

A．0.5個(gè)氯分子	B．1個(gè)氯原子
C．3.01×1023個(gè)氯原子	D．6.02×1023個(gè)氯原子

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO₂的質(zhì)量是______，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______；在0.5L0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）等質(zhì)量的SO₂和SO₃，分子數(shù)之比______，同溫同壓下的密度之比______，含氧原子數(shù)之比______，體積之比______．

溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知K⁺、Fe²⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe²⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為（　　）

A．2：3

B．1：4

C．1：1

D．3：2

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO₂的質(zhì)量是______g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請(qǐng)將各物質(zhì)填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當(dāng)n（CO₂）≤0.1mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：______；
②當(dāng)0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有______．

向25mL18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

A．小于0.23mol	B．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46mol	D．等于0.46mol

已知反應(yīng)：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．
下列結(jié)論正確的是（　　）

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，向該溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．求：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO₃和MnO₂混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是______．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂OKClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO₂過少，則同時(shí)發(fā)生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98gKClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下恰好完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是（　　）

A．H2S

B．O2

C．Na

D．Fe