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可逆反應：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為         (　　)

A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)

B．若增大B的濃度，△H減小

C．若使用適當催化劑，A的轉化率增大

D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-： 2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0．1 mol?L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=      。
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp［Cr(OH)₃］ =10^-32,要使c(Cr³⁺)降低到10^-5mol?L^-1，溶液的pH應升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)₃為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)₃既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)₃溶于稀硫酸的化學方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L^-1CrCl₃溶液滴加1．000mol?L^-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系圖:

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 

已知：TiO²⁺在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有少量SiO₂雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO²⁺和Fe²⁺，寫出步驟①化學反應方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號）。
　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉化為Ti(OH)₄ 的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　        　　　　。
（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)。
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺→Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O 未配平 ）。
計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

A．正反應速率先增大后減小	B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大	D．反應物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH₂置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H₂體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH₃CHO+H₂OCH₃CHOH+CH₃CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結果保留2位小數(shù)）

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol/L，下列說法中正確的是

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

（本題16分）降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P問題：

①從反應開始到20分鐘時，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應物的濃度 
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持溫度不變，達到新平衡時，CH₃OH的濃度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na₂S₂ + NaBr₃ Na₂S₄ + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO₂在銅電極上可轉化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH₄一極的電極反應式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO₂后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是             。
A．此圖是1.0 mol·L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

．（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：
（1） C(s) + O₂₍g) = CO₂₍g)       △H₁ =" -393.5" kJ/mol
（2） CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₂ =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H₂₍g) + O₂(g) = 2H₂O(l)      △H₃ =" -571.6" kJ/mol
請計算:2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)= CH₃COOH(l)   △H₄ =                         。
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)₂在正庚烷或CCl₄溶劑中均可以發(fā)生反應：
(t－BuNO)₂　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）。反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=      。列式計算上述反應的平衡常數(shù)K =　　　   　 。
（2）有關反應：(t－BuNO)₂2(t－BuNO) 的敘述正確的是（    ）
A．壓強越大，反應物的轉化率越大     B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)₂和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)₂和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

時間（min）	0	1	3	5	7	9	11
c(t－BuNO)2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c(t－BuNO) mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應式為                                  。若通空氣的電極上有32g O₂參加反應，則反應過程中轉移了       mol e^－。

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．c點所示溶液中：

C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小