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（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：
 
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                          。
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂·6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂的操作在             氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程	化學方程式	焓變△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)	－802.6	125.6
	CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)	206.2	240.1
	CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的△H=        kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率    甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                         ；
隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于                           。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H₂物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是  。
A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始即時）
的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是              。

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

對可逆反應N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），△H=－92.4 kJ·mol^－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵�平衡時的2倍

D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

【化學與技術】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是                  ；
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是            ；
（3）通入a氣體的目的是            ；
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是            。
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄，工業(yè)上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產(chǎn)率，N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是       ；
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=   ，若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為    。

已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為       ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)=   。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H₂O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為     。
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO₂=2CO+O₂的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O₂(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為      。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH₂         d．使用催化劑

下列說法不正確的是 

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大

D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變