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現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng)，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率        ，B的的轉(zhuǎn)化率        。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將         。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色         ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂ (g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y₂的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。

A．在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t₂時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t₂到t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（已知：H₂S： K_a1＝9.1×10^-8；K_a2＝1.1×10^-12。H₂CO₃：K_a1＝4.30×10^-7；K_a2＝5.61×10^-11）
(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H₂O,2mo1 CO₂,5mol H₂，則此時(shí)υ_正______υ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變

D．催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

[雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體

B．C和D一定都是氣體

C．若D為固體，則C一定是氣體

D．C和D可能都是氣體

已知200 ℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

	c(NO)	c(CO)	c(CO2)	c(N2)
A	1	1	0.1	0.1
B	0.1	0.1	0.1	0.1
C	0.2	0.1	0.2	1
D	0.3	0.2	0.2	0.3

 

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

C．對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t₁＋10) min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．(t₁＋10) min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．T ℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1 B和0.4 mol·L^－1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大