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二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，該反應的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應       (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)CO₂轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有       。
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉化
c．二氧化碳及水資源的供應

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

 
(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
(2)上述反應在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂。
①計算K₁＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關系是       (填序號)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．無法比較
(3)在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為       。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，則a＝       。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數(shù)字)

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時，B的平衡轉化率是40%

B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

C．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發(fā)生反應TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI₄。下列說法正確的是

A．0～t min內，v(I2)＝mol·L－1·min－1

B．若T℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉化率為2/3

C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是S2(g)

D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
A．對于反應nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對于反應2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。
C．對于反應2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
D．對于反應2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說明反應達到平衡狀態(tài)

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

可逆反應aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強

B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．已知反應 H2(g）+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

可逆反應A(s)＋BC達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如下圖,下列說法正確的是(  )

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應