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一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

在2NO₂(紅棕色)N₂O₄(無色)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應方向移動	B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大	D．以上判斷都錯誤

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下反應。下列有關(guān)說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（  ）

A．上述反應的ΔH＞0

B．壓強p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
C．達到平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A＜t_C
C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）

A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0

C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%

D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
	n(O2)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0	0	0.40
含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為α₃＝80%
B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C．平衡時，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率小于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率