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煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應(yīng)式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進行生產(chǎn)，平衡時反應(yīng)體系中各組分的體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CO2	(CH3)2O	CH3OH(g)	H2O(g)
體積分數(shù)	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

 
①投料比a＝________；
②250℃時反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K＝________。

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1 000	e	f	83.0

 
① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個        B．3個            C．2個        D．1個

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小

C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

將a L NH₃通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C．反應(yīng)前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．容器內(nèi)密度不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L^－1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)、難溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強