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已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應的υ-t圖。t₁時，改變了一個條件，下列敘述正確的是

A．t1時，一定是升高了反應的溫度

B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體

C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑

D．t1時改變外界條件后，該反應的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

對于密閉容器中的反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃時，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡

B．點a的正反應速率比點b的大

C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣

D．其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P₁         P₂ ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（  ）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1	2．4×10－3	3．4×10－3	4．8×10－3	6．8×10－3	9．4×10－3

 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數(shù)：                                    ．

對于反應2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO2

C．升高溫度

D．縮小容器體積

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b。a與b的關系是(   )

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．無法確定

現(xiàn)有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是(    )

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n＝3?

某可逆反應aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為

A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)