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一定條件下，對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為零），到達平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是（    ）

A．C1：C2=1：3

B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

在密閉容器中進行反應X₂(g)+3Y₂(g)  2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為(   )

A． X2為0.2 mol/L	B． Y2為0.2 mol/L
C． Z2為0.4 mol/L	D． Y2為0.6 mol/L

在一定溫度下,反應A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　 　)

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB

B．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol B2

D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

在恒容密閉容器中，可逆反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：V_A>V_C
C. 反應達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率

C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

A．混合物中各組分的濃度改變	B．混合物的密度改變
C．正、逆反應速率改變	D．反應物的轉(zhuǎn)化率改變

在固定體積的容器內(nèi)進行反應2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，達到 平衡狀態(tài)的標志是

A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率

B．容器中各組分的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

D．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol HI

下列反應中符合圖象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0