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下列改變一定能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）

A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變	B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變	D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無(wú)色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                                                     。
(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO₂氣體，反應(yīng)2NO2N₂O₄達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則NO₂的起始濃度為_(kāi)_________，NO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)          
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體　　    
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            
d．選擇高效催化劑

在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO₂ +  O₂  2 SO₃   達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2

B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3

D．SO2、O2、SO3共存

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；
（2）從開(kāi)始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是      ；
（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是             ；

A．該反應(yīng)已停止

B．單位時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾南�耗速率等于氫氣的生成速�?/td>

C．3v(H2)=2v(NH3)

D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆開(kāi)1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂與3mol H₂反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃應(yīng)_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

能夠說(shuō)明H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)(HI為無(wú)色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵形成

B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時(shí)的狀態(tài)

C．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

D．恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

已知反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3

B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

下列圖中：表示2A（氣）+B（氣）2C（氣）△H < 0，這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為（  ）

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同

B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)

C．增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

已知某可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol^-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0	B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0	D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0