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（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學反應，反應中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖6                  圖7                圖8                 圖9
A．圖6表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
D．圖9表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c(CO₃^2-)的濃度變化

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常 數(shù)為

A．0.02

B．50

C．100

D．無法確定

可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

A．m + n＞ p

B．升高溫度平衡向正反應方向移動

C．x點時正反應速率大于逆反應速率

D．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H₂)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為            ；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數(shù)會         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

右圖是溫度和壓強對X + Y  2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（     ）。

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的△H＞0

一密閉體系中發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t0→t1

B．t2→t3

C．t3→t4

D．t5→t6

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 �；卮鹣铝袉栴}：
已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH₁< 0
反應Ⅱ：NH₂COONH₄(s)  CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l)  ΔH ₂> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①從圖中得知?c(CO₂)=0.2mol/L,則v(CO₂)= ?c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為       。
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有           。

A．縮小反應容器的容積

B．升高溫度

C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2

D．使用合適的催化劑

③該反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數(shù)將
    （填“增加”、“減小”或“不變”）。
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。