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（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) 2CH₃OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO₂等因素對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號		1	2	3	4
反應(yīng)溫度/℃		225	235	225	235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol	CO2	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H2	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A．該反應(yīng)的△H>0
B．當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用
D．少量CO₂能提高平衡時CH₃OH的體積分數(shù)

在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

B．反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．反應(yīng)N2+3H2 2NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱	B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱	D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；則下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡在條件改變之后的移動方向無法判斷：即可以正移或逆移，還可以不移動

B．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列說法不正確的是（    ）

A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C．時，若，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則應(yīng)滿足

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO₂ + O₂ 2SO₃,達平衡時SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）

A．2mol SO2和1mol O2	B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2	D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )
（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將       (填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)將       (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將          ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將           。