欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA_(g)+B_(g)C_(g)+D_(g) 已知，平衡時(shí)，C^a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是 （    ）
A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 無(wú)法確定

（3分）在相同容積的4個(gè)容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A_2(g)+ B_2(g)5C(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A₂和B₂的量如下表所示：

容量	甲	乙	丙	丁
A2（mol）	2	1	2	1
B2（mol）	1	1	2	2

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A₂的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                

（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol^－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將     (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ，該反應(yīng)的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α＝　　        (用含Q．Q₁的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是        (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX．1mol Y．1molAr	B．a(chǎn) molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W	D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)5 min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。
(2)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur^-+Na⁺         NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	D．以上說(shuō)法都不正確

(6分）一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫(xiě)編號(hào))。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

（23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為                  ，此時(shí)的溫度為            。
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H₂ 
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等              
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 時(shí)的 數(shù)據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為             
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂  
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為            
A．c<2|△H|         B．a(chǎn)+b=|△H|         C．c=2b  
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為            
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂  
④α₁、α₂、α₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為            
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"   

對(duì)于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的壓強(qiáng)降低，下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．x＋y＜z＋w ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．x＋y＞z＋w ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0．15mol/(L·min)	B．平衡時(shí)，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％	D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍