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（8分）2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（10分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后測得c(H­₂)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率

工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高產(chǎn)率

B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率

C．達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度之比為1：3：2

D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH₃為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量

A．等于0.8 mol	B．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?	D．大于1.6 mol

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．②③

B．①④

C．①②

D．②④

已知2NO₂(g)  N₂O₄(g)，在體積都為V的A和B兩個(gè)密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO₂和Br₂（氣），然后將兩個(gè)容器體積同時(shí)擴(kuò)大為2V，過一會(huì)兒可以看到
A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時(shí)深

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t₁時(shí)刻改變條件的說法正確的是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度

C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（    ）

A．m>n

B．m<n

C． m=n

D．無法比較