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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是

A．m+n＞p	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分數(shù)增加

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L（s）＋aG（g）bR（g）溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

（10分）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：
CO（氣）＋NO₂（氣） CO₂（氣）＋NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　　　，反應(yīng)混合物的顏色　　　　。
（2）通人CO₂氣體，平衡　　　　　　，反應(yīng)混合物的顏色　　　。
（3）加入催化劑，平衡　　　　　　　。

（4分）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4C1^一 [CuCl₄]^2- +4H₂O
_                   藍色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
⑴                            
⑵                            。

（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   （填“增大”“減小”或“不變”）．

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是

A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl

C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

	x	y
A	溫度	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B	壓強	A的百分含量
C	再通入A	B的轉(zhuǎn)化率
D	加入催化劑	A的質(zhì)量分數(shù)

現(xiàn)有如下四個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）

B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）

D．2SO3（g）?2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）

將1molI₂（g）和2molH₂置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是____，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑