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(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝　       。
③該條件下CO₂的轉化率為　              。當溫度降低時CO₂的轉化率變大，則該反應     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂  、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數K＝           。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                          。

在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

	反應前各物質的物質的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（    ）
A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數
D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L^－1·min^－1，則下列說法正確的是（）

A．方程式中x=2

B．達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數減小

D．容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

加熱N₂O₅,依次發(fā)生的分解反應為：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數為（）

A．10.7

B．8.5

C．9.6

D．10.2

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI(g)  H₂₍g₎ + I₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：① I₂的體積分數不再變化；② 生成1 mol H₂同時消耗1 mol I₂；③ 容器內壓強不再變化；④ 生成2 mol HI同時消耗1 mol H₂；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（    ）

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②

（14分）反應①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO₂的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉化率為       ，用CO表示的化學反應速率為       。
(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

A．縮小反應容器體積	B．通入CO2
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

(3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代數式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）

A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率

C．該條件下反應的平衡常數為0.1875

D．升高溫度能使增大

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：C（s）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應的△H＝         。
②煤氣化反應的平衡常數表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉化率為75%。
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ（H₂）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。