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能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．工業(yè)上合成NH3反應使用催化劑

C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2

D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

．（10分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是    __
A．增加B的物質的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應速率的影響)，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。

則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁     m₂（選填＜﹑=﹑＞）

(14分)FeCl₃在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H₂O₂溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（   ）次實驗。

A．1

B．2

C．3

D．4

（4）實驗室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。
（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
當反應達到平衡時，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時轉化率為10%

B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3

D．其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低

(9分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0. 007	0.007

⑴NO的平衡轉化率為_______
⑵下圖中表示NO₂的濃度變化曲線是                    。

用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v (NO₂)="2" v (O₂)            b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)="2" v正 (O₂)        d．容器內混合氣體的密度保持不變
e.該容器內顏色保持不變

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點e的正反應速率比點d的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同

D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內達平衡，此時容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
(1)試求n值           (2)2min內Y的反應速率 

將一定質量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V₂O₅)，在某溫度時發(fā)生下列反應：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反應達到平衡，此時c(SO₃)為0.4mol·L^－1、c(SO₂)為0.1mol·L^－1，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．SO3的分解率為20%

B．容器內氣體的密度為40g/L

C．達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol

D．10min內用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/(L·min)

灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在