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下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（      ）
A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B 當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡
C 當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)立刻停止不再進行
D當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

（14分）完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為          N₂的轉(zhuǎn)化率為         
②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（       ）（填選項字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下圖是在時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                。

（8分）在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T₁時，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率v (H₂)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺)        b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g) 反應(yīng)，此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是：①N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化，③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 ，④單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，⑤一段時間內(nèi)N₂：H₂：NH₃的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變

A．①②③④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②⑥

D．只有①②

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進行反應(yīng)，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2    molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是（   ）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂ +3H₂  2NH₃，下列有關(guān)敘述正確的是

A．N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等	B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化	D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ；
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
（請在答題紙上寫出本題詳細的解題過程）

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　

A．混合氣體的顏色不再變化	B．反應(yīng)器中的壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO2的體積分數(shù)保持不變	D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等