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少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：
,下列說法正確的是（）

A．當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡

B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變

D．加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大

（8分）在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)
PH₄I（S）PH₃（g） + HI（g）    ① ；
4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）      ② ；
2HI（g）H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：
⑴平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。
⑶平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、減少、不變)

在一定條件下，測得2CO₂2CO+O₂(反應(yīng)從CO₂開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO₂的分解率為

A．

B．

C．

D．

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

增大壓強，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑴加少量HNO₃溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH₄)₂SO₄固體__________ （4）加大量水__________         

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                              。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為         ℃。

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
下列說法不正確的是
A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁<T₂
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃