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( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_       ___。

（2分）一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^—的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^—的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M⁺]·[A^—]=kw。現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________

A．α1＋α2＝1	B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1	D．P3＜2P1＝2P2

E．n₂<n₃<3．2mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t₁時刻達到化學平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況， 則t₂時刻改變的條件可能是_____________________。

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）＋B₂(g) 2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molAB

B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2

D．單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化	B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再變化	D．平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n_Z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T1＜T2

B．反應(yīng)熱△H<0

C．P1＞P2

D．a(chǎn)+b＞c

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應(yīng)2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

已知反應(yīng)2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是      

A．B、C可能均為非氣態(tài)

B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

D．B、C可能均是氣態(tài)

（8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
 
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____               ______。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________      ______________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。