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一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO₂2NO＋O₂，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·Ｌ^－1，  O₂的濃度為0.12 mol·Ｌ^－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO₂的起始濃度?                                ；
（2）此時NO₂的轉(zhuǎn)化率?                              。

（10分）將1mol CO和1mol H₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（       ）

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應(yīng)：
2HI（g）H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

一定溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．Z的生成速率與Z的分解速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

合成氨反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃  ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

A．升高溫度	B．減低壓強(qiáng)
C．使用催化劑	D．及時分離出氨

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值

C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)

D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl₃溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

A．①②⑤⑥

B．②③④⑦.

C．①③⑤⑦

D．全部