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某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO₂, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO₂(氣) N₂O₄(氣) ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是：（   ）

A．通入N2

B．通入NO2

C．升高溫度

D．通入N2O4

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂   2NH₃。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H₂在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N₂，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。
(3)如果開始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開始時(shí)加入1 mol N₂和2 mol H₂，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH₃的物質(zhì)的量為__________（選填一個(gè)編號(hào)）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

B．SO3的濃度等于SO2的濃度

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（   ）                                            

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

在可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（  ）

A．高溫、高壓	B．高溫、低壓
C．低溫、低壓	D．適當(dāng)溫度、高壓

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。請(qǐng)回答：
(1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是      __       , t₃時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是            。
(2) 溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為           ___________________。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫出具體的計(jì)算過(guò)程。

一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡2NO₂ N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對(duì)現(xiàn)象的描述正確的是 

A．顏色不變

B．顏色變淺

C．顏色加深

D．無(wú)法判斷

對(duì)于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動(dòng)的是  

A．降溫

B．減壓

C．加催化劑

D．增加O2

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T₂＞T₁）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

B．C（s）+CO22CO （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）