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2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
(1) K的表達式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
(4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

（12分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L^-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag⁺)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

在合成氨反應(yīng)中,開始充入a mol N₂和b mol H₂,在一定條件下,反應(yīng)達平衡,測得NH₃占混合氣體的25%,則平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率是（   ）

A．（0.1+10ｂ/ａ）%	B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%	D．(10+10b/a)%

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO₂+O₂  2SO₃,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為:（  ）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷