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在一定條件下，在密閉容器中反應：2NO₂(g)O₂(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質(zhì)的量

B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）]時，I₂的體積分數(shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I₂的體積分數(shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

A．X＜Y

B．X＝Y(jié) /2

C．X＞Y

D．X＝Y(jié)

反應A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B．反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D．當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應速率為 __________ ；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應滿足的關(guān)系式_______；_______。

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

下列說法正確的是：

A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響

B．化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

C．增大反應物的濃度可以使反應物活化分子百分數(shù)增多，從而加快化學反應速率

D．化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應的變化

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(藍色)＋4Clˉ  〔CuCl₄〕²ˉ(綠色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液變藍色的是：

A．向溶液中加入少量NaCl晶體	B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液	D．加水將溶液稀釋

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?HCl＋HClO；HClO?H^＋＋ClO^－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A．SO2

B．NaHCO3

C．HCl

D．NaOH