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一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A.單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B
B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C.物質C的生成速率和分解速率相等
D.物質A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N₂和3 mol H₂ ，發(fā)生合成氨反應，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3

B．t分鐘后，只要條件不變，容器內各氣體的濃度就不再變化

C．達到化學平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率相等，且均等于0

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是

A．達平衡時正、逆反應速率相等	B．是動態(tài)平衡
C．各組分的含量不隨時間而變化	D．外界條件不能改變平衡

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)  △H=-148.9 kJ·mol^-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是

A．2v正(HF)= v逆(H2O)	B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C．SiO2的質量保持不變	D．容器內壓強不變

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應： A₂(g) + 3B₂(g)2AB₃(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
①反應中各組分的物質的量不隨時間而變化了②混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了③容器內的壓強不隨時間而變化了⒁④容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化了⑤容器內氣體的密度不隨時間而變化了⑥V(A₂) _正/v(B₂) _正="1/3" ⑦V(A₂) _正/v(B₂) _逆="1/3" ⑧c(A₂):c(B₂):c(AB₃)=1:3:2⑨ c(A₂)=c(B₂)=c(AB₃)

一定溫度下，可逆反應A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3

B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合氣體總的物質的量

D．容器內的氣體密度不再改變

如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時（P₁>P₂）圖中y軸是指

A．L的體積分數(shù)

B．混合氣體的總物質的量

C．混合氣體的平均分子量

D．氣體混合物的密度

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－¹
C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹
實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是            
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度               

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mBnC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數(shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數(shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=