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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化               D．V_A(正)＝V_C(逆)

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）           ；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。

在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO₂、1mol O₂，一個充入2 mol SO₃，發(fā)生反應，當均達到化學平衡時，下列六種說法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到平衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。此反應達平衡時平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為

B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化

D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時,CO2的轉(zhuǎn)化率增大

在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是

A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)

B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)

C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數(shù)K＝          。
（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時化學反應速率是v_正      v_逆（選填＞，＜，＝）

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝             
（2）從反應開始至達到平衡狀態(tài)，反應物A的轉(zhuǎn)化率為       ；A的平均反應速率為      。

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH₃OH,反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
B. 平衡時，c(CH₃OCH₃)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
D 平衡時，再加人與起始等量的CH₃OH,達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大