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（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O₂的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O₂的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，生成的NH3為2mol

B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 起始時(shí)加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH₃的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N₂來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，下同）
（2）求平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b

C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁ =9

（1）跟蹤測(cè)定H₂O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H₂O的反應(yīng)速率是     
（2）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂ =1，則正反應(yīng)為_____________（填“放
熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）

可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

A．NO2全部變成了NO和O2	B．反應(yīng)已經(jīng)停止了
C．用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂ + O₂2SO₃，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (   )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧

mmol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C₂H₄，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需的O₂物質(zhì)的量為：（ ）

A．	B．
C．	D．

（6分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為          ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          。