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（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應：　已達到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內顏色                      ②容器內壓強               
③逆反應速率                      ④混合氣體平均分子質量             

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

A．點e的正反應速率比點d的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）相同

D．在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min內生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min內SO₃生成速率平均為x，4min～8min內SO₃生成速率平均為y，8min～10min內SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝       mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A．1、2、2

B．3、1.5、1

C．3、0、0

D．0、6、5

（10分）可逆反應2SO₂ + O2 2SO3進行的時間(t)和反應混合氣中SO₃的百分含量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
（2）請你再提出能增大該反應反應速率的兩條措施             和               。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是  

A．容器內壓強不隨時間變化	B．容器內密度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

（4分）吸熱反應N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10^-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行？

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（   ）

A．用Y表示0~10min內該反應的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器內氣體的壓強逐漸增大
D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：
N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
C0_2(g)C0_2(aq)                        C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)
H₂C0_3(aq)H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)            HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)
下列有關說法正確的是（    ）

A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高

B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高

C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大

D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加       入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為    3:2:2，則下列說法一定正確的是（     ）      

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變大