欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

將1mol SO₂和1mol O₂通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO₃物質(zhì)的量為0．3mol。此時若移走0．5mol SO₂和0．5mol O₂，則反應達到新平衡時SO₃的物質(zhì)的量是   （   ）

A．0．3mol	B．0．15mol
C．小于0．15mol	D．大于0．15mol且小于0．3mol

（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉化率а₁=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。
  

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是                 （   ）

	改變的條件	正．逆反應速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	X的體積分數(shù)增大
B	增大壓強	正反應速率增大，逆反應速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量的Z	逆反應速率增大	X的體積分數(shù)變大

在一體積固定的密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂2SO₃(g)，當反應達到平衡時SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－1,0.1 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，則反應起始時的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是

A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1	B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1	D．SO3為0.4 mol·L－1

（6分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝_________，化學方程式中計量數(shù)b＝________。
（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為       。
②圖中的P₁                P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為             。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    

A．升高溫度	B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充入1mol CO和3mol H2

（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為                              。

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是
 
A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t₁+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t₁時間內(nèi)使用B表示該反應的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

右圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�
           

A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度

B．t2時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

C．t1時可能使用了催化劑

D．t1到t2時段內(nèi)，逆反應速率增大

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量�！�H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　 。