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mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應，在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關系如圖4所示，則下列有關敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應速率大于逆反應速率
D.X點比Y點混合物的反應速率慢

反應3Fe（s）+4H₂O（g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（   ）

A．容器內(nèi)壓強不再變化

B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C．v（H2O）=v（H2）

D．反應不再進行

在密閉容器中進行反應：X₂(g）+3Y₂(g）2Z(g）其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分別為0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(   ）

A．c(Z）="0.50" mol/L	B．c(Y2）="0.50" mol/L
C．c(X2）="0.20" mol/L	D．c(Y2）="0.60" mol/L

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．反應混合物的濃度改變	B．反應混合物的壓強改變
C．正、逆反應速率改變	D．反應物的轉(zhuǎn)化率改變

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（   ）

A．3.4 mol

B．4 mol

C．2.8 mol

D．1.2 mol

關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是…（   ）

A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數(shù)可表達為K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時測得高爐中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（   ）

A．單位時間內(nèi)反應n molB,同時生成2n molC；	B．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；	D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化；

已知可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應采取的反應條件是                                         （    ）

A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓

在一密閉容器中通入一定量SO₂和O₂兩種氣體，在一定條件下反應：2SO₂（氣）+O₂（氣）2SO₃（氣）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）

A．x為壓強，y為SO2的濃度；

B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量；

C．x為加入SO2的量，y為O2的轉(zhuǎn)化率；

D．x為改變?nèi)萜鞯捏w積，y為SO3的百分含量；