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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

B．對(duì)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深

C．反應(yīng)NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

合成氨工業(yè)有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．①②③④

B．①③②④

C．④③②①

D．②③④①

結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，以及生產(chǎn)的實(shí)際情況，得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是                                                       。

在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之充分反應(yīng)，測(cè)得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是                                        。

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A＋BC＋D，在t₁時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

對(duì)于反應(yīng)：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0，如圖所示，圖中正確的是（    ）

某溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g），此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)生成2n mol NO2

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（   ）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ₁等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ₂
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。
⑴若開始時(shí)放入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為        mol。
⑵若開始時(shí)無NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成的NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為          mol和         mol 。[平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與⑴相同]
⑶若開始時(shí)放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量       （選一個(gè)編號(hào)）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  
       。

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平均時(shí)，測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（     ）

A．5∶6

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2