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（4分）（2012?廣東）下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

（4分）（2012?廣東）設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A.常溫下，4g CH4含nA個C﹣H共價鍵

B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移個2nA個電子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3﹣

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子

（4分）（2012?廣東）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

（6分）（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�

A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D.與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

（14分）（2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳﹣碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

反應①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式　

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為　

（3）化合物Ⅲ的結構簡式為　

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為　 　（注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO﹣Cl反應生成Ⅱ，其反應類型為　 　．

（5）Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為　 　（寫出其中一種）．

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　 　．

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx=　 　 ml，理由是　 　．

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H

已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2

則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極．

（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　 　和　 　以及未溶雜鹵石．

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：　 　．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入　 　溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入　 　溶液調濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　 　②　 　；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K　 　 （計算結果保留三位有效數(shù)字）．

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．

（1）操作Ⅰ為　 　，操作Ⅱ為　 　．

（2）無色液體A是　 　，定性檢驗A的試劑是　 　，現(xiàn)象是　

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為　 　，計算結果為　 　（保留二位有效數(shù)字）．

下列說法正確的是

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+