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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9 B．12 C．16 D．20

Li-A1/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極電極反應式為：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有關該電池的敘述正確的是（ ）

A．該電池的總反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

C．負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+

D．充電時，陰極的電極反應式為：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS

將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是

A．陰極產物是氫氣 B．陽極產物是氧氣

C．陰極產物是鋁和氧氣 D．陽極產物只有氯氣

某化學興趣小組為探究電化學原理，設計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e- = Fe3+

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等

D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等

工業(yè)上常常利用反應①來生產環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；

（2）工業(yè)生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產效率。工業(yè)生產采取的這種措施是_______________。

A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度

C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強

（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1；

（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是 。

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是 ；陽極電極反應式為 。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標準狀況）。

（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為 ；

（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上 （填“能”或“不能”）恢復原樣。

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是 。

（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。

A．容器內各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。

現有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。

（2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）。答： 。

（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是 。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—)

B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)之比= 。

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。

（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。

②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

則表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸電離常數：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。

②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。