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甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

甲醛是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。 

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?　　　　,原因是

(3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式: 　。 

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH=　　　kJ/mol。 

據報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個 ,1個 。下列關于 和 的說法不正確的是(　　)

A.是兩種核素 B.互為同位素 C.中子數分別為176和177 D.電子數相差1

科學工作者發(fā)現另一種“足球分子”N60,它的結構與C60相似。下列說法中正確的是(　　)

A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物

C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

下列說法中正確的是(　　)

A.任何元素原子的原子核都是由質子和中子構成的

B．、互為同位素，2與 2互為同素異形體

C.常溫下,4.48 L 2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數的值)

D.O2-、Mg2+、Ne的結構示意圖都可以用表示

是重要的核工業(yè)原料,但在自然界的豐度很低,的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是(　　)

A.原子核中含有92個中子 B.原子核外有143個電子

C.與是同一種核素 D.與互為同位素