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無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進行如下實驗:

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。

請回答下列問題:

(1)根據上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　 。 

(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:

② , ③　 。 

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

為探究其成分,進行了以下探究實驗。

(1)探究一:

甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　 , 

一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　 ; 

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式  。 

(2)探究二:

乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

①當起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為　 。 

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產生　③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是(　　)

A.該反應顯示硫酸具有酸性

B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應中硫酸作氧化劑

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中,下列說法中正確的是(　　)

A.Cu2O在反應中被氧化

B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物

D.若反應中轉移12 mol電子,則生成6 mol Cu

過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的問題:

(1)下述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是　　　　(填代號)。 

A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O

C.2H2O22H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是　　　　(填代號)。 

(3)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指出生成物A的化學式為　　　　　　　　。 

有下列三個反應:

①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

下列說法中正確的是(　　)

A.①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2

B.根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C.在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化

D.根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

根據表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)

A.表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.表中②組反應的還原產物是KCl,電子轉移數目是6NA

D.表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如下:

MFe2OxMFe2Oy

則下列判斷中正確的是(　　)

A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑 C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2

下列有關說法正確的是(　　)

A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

B.在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

C.根據反應中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是(　　)

A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1

C.若反應中生成0.2 mol HNO3,則反應共轉移0.2 mol e-

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象