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下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（ ）

A．H2O分解為H2與O2時放出熱量

B．生成1mol H2O時吸收熱量245kJ

C．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙

D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

下列分析正確的是（ ）

A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應

D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）

A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為（ ）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．無法確定

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為（ ）

A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol

C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為________。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①物質燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應

④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

⑦鐵粉與稀鹽酸反應

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式：______________。

（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。

（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。

（4）如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。

（5）“結冰”現(xiàn)象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。

（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。

50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）