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下列說法正確的是(　　)。

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，高溫下可與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)。

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

(1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________________。

(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；

過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。

Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。

(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：_________________________________________________________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________。

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。

裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________。

(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�。

ABCD

硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶

下列有關化學用語表示正確的是（　　）。

A．CO2的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為43、中子數(shù)為56的Tc原子：

C．Cl－的結(jié)構示意圖：

D．氨基乙酸的結(jié)構簡式：

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3-

D．c（I－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�。

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

C．一定條件下，秸稈可以制得葡萄糖和酒精

D．從海水中得到氯化鎂，電解氯化鎂溶液可獲得Mg