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標(biāo)準(zhǔn)狀況時，將21g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應(yīng)混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體．計算
：
（1）收集到氣體的組成．
（2）若反應(yīng)后溶液體積仍為100mL，計算反應(yīng)后溶液中Na⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度．

2012年12月5日騰訊網(wǎng)：某大型企業(yè)向錢塘江排放大量有毒污水．
Ⅰ．化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2 -、SO₄^2 -．為了進一步確認(rèn)，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒有的離子是，可能含有的離子是．
（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？．
Ⅱ．實驗室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了三種紅色溶液，它們分別是滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見的儀器和藥品．為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述三種溶液加以鑒別．
（3）甲組同學(xué)選用了FeCl₂溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：．
（4）乙組同學(xué)選用了Ⅰ中化工廠排放的污水試樣，他們第一步鑒別出來的溶液是，對應(yīng)的現(xiàn)象分別是．還需繼續(xù)完成的實驗是（請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）有機化合物B中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于反應(yīng)，過程④屬于反應(yīng)．
（3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，能與 FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以  為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH2COOH

濃硫酸，△

CH₃COOCH₂CH．

硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點．
請回答下列問題：

（1）寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：、去底可樂瓶大號培養(yǎng)皿NaOH溶液氣球濕潤品紅試紙
（2）濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻．再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置．實驗中，生產(chǎn)大量含SO₂、CO₂等混合氣體．寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：．
（3）有學(xué)生改進了濃硫酸的脫水性實驗（裝置如圖1）：
實驗準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象．除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？．
（4）圖2中，儀器a、b的名稱分別是、；其中，儀器b常用于操作（填一種物質(zhì)提純操作）．
（5）有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO₂、CO₂氣體，請選用上述裝置（可重復(fù)使用）設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)．

等質(zhì)量Na、K、Zn投入各盛有等體積0.05mol/L鹽酸的燒杯中，不考慮水不足，充分反應(yīng)后，放H₂量一定是，可能是
A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．

某元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是．

下列元素中，原子核外最外層電子數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是（　�。�

具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素原子的是（　�。�
①最外層有3個電子的原子
②最外層電子排布為ns²的原子
③最外層有3個未成對電子的原子
④次外層無未成對電子的原子．

乙烯間接水合法生產(chǎn)乙醇是指：先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），硫酸氫乙酯再水解生成乙醇，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一步：CH₂=CH₂+H₂SO₄ 

催化劑

C₂H₅OSO₃H+Q；
第二步：C₂H₅OSO₃H+H₂O 

催化劑

CH₃CH₂OH+H₂SO₄
完成下列填空：
①如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
（選填編號）a．加壓b．增加乙烯的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物
②第一步中的濃硫酸有脫水性，寫出濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末的化學(xué)方程式（已知H₂SO₄?H₂O穩(wěn)定）．
③簡述上述兩步反應(yīng)中循環(huán)利用的物質(zhì)是，將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟：．
④硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是．碳元素原子最外層有種運動狀態(tài)不同的電子．通過比較可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強弱．
⑤已知H₂O₂是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學(xué)式為．H₂O₂沸點高于X，其原因是．

一定量鐵粉與硫粉的混合物，加熱充分反應(yīng)后，讓反應(yīng)產(chǎn)物與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)況下放出2.24升氣體，關(guān)于加熱前后的混合物組成的下列說法正確的是（　　）